氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛 。

（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素

①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol

反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。

②液氨可以發(fā)生電離：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。

①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是________________（填“低溫” 或 “高溫”）。

②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度 的變化如圖所示。

在600℃時(shí)催化效果最好的是________________（填催化劑的化學(xué)式）。c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)， 原因是________________。

（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。

①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：________________。

②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水，具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。

（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。

（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式) ，冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是：

（4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式)

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )

A． KOH B．Na2SO4 C．CO2 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（ ）

A．苯和氫氣制環(huán)己烷；苯的硝化反應(yīng);屬于同一反應(yīng)類型

B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷屬于同一反應(yīng)類型

C．乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O

D．一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，甲醇也可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀

C. 用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀

D. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-

C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

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關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反應(yīng)

B．NaHCO3和Na2CO3都能加熱分解，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

C．質(zhì)量相同的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出氣體多

D．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上診斷檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________；

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是______，電極反應(yīng)式是_______________；

②Y電極的材料是______，電極反應(yīng)式是_______________；(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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