Question

【題目】下列說法正確的是

A. 恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應已經(jīng)達到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應速率分別為：①，②，則前者比后者快

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 恒容密閉容器中進行的反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g），因為A為固體，所以如果氣體密度保持不變，說明反應已經(jīng)達到平衡，故A正確；B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，壓強增大，正、逆速率均增大，故B錯誤；C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，由于是可逆反應，因此放出的熱量小于37.2 kJ ，故C錯誤；D. 根據(jù)化學反應方程式中速率之比等于化學計量數(shù)之比，故A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應速率分別為：①vB=0.6mol/(L·min)，②vC=0.4mol/(L·min)，由于條件不同，因此兩者速率無法比較，故D錯誤；答案：A。