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已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質：
（1）寫出一個包含上述六種物質的配平的氧化還原反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目：
．
（2）上述反應中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，1mol氧化劑在反應中得到的電子數目為
5NA
5NA
；生成的氧化產物的物質的量為
2.5mol
2.5mol
．
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質：
NaBiO3具有強氧化性（比KMnO4氧化性強）
NaBiO3具有強氧化性（比KMnO4氧化性強）
．
分析：（1）化合價升高元素失去電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數是相等的，即為氧化還原反應中轉移的電子數目；
（2）化合價降低的元素所在反應物是氧化劑，化合價升高的元素所在反應物是還原劑，得到的產物是氧化產物，根據電子的轉移方向和數目來計算氧化產物的物質的量；
（3）錳離子成為高錳酸根時會變?yōu)樽仙?/div>
解答：解：（1）化合價升高元素是氯元素，在反應中共失去電子10mol，化合價降低元素是錳元素，在反應中共得到電子10mol，氧化還原反應中轉移的電子數目為10mol，所以：，故答案為：；
（2）化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO4 是氧化劑，消耗2molKMnO4轉移10mol的電子，得到氧化產物氯氣5mol，所以1mol氧化劑KMnO4在反應中得到5mol電子，即5NA個，生成氯氣2.5mol，故答案為：KMnO4；5NA；2.5mol；
（3）在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說明錳離子成為高錳酸根，所以NaBiO3具有強氧化性，能將錳離子氧化，故答案為：NaBiO3具有強氧化性（比KMnO4氧化性強）．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有如下轉化關系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是
bd
bd
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設：
假設Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；
假設Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．檢驗NO
 
-
3
的原理：Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③設計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內，木條不復燃；
c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
d．將瓶內固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
④實驗結論：假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
；
（4）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
；
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

I．請根據上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
坩堝
坩堝
、
泥三角
泥三角
、
玻璃棒
玻璃棒
、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%
．
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是
B
B
（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現(xiàn)象為
當滴入最后一滴試液時，錐形瓶內溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色
當滴入最后一滴試液時，錐形瓶內溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色
；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是
14bc
5a
14bc
5a
（已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質量分數偏高的是
ABE
ABE
（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數時滿定管內無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO4標準溶液時未將洗滌液一并轉移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定含有Na2O雜質的Na2O2樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na2O2與C02反應生成02的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）A中橡皮管的作用是
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

（3）利用該實驗方案所測Na2O2的純度明顯偏大，其原因可能是
ac
ac
（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na2O2與水反應的實驗時，觀察到以下實驗現(xiàn)象：Na2O2與水反應，放出大量的熱，產生大量氣體；反應后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn02：粉末，又產生大量氣體；當不再產生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現(xiàn)象后，他們分別設計了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn2+和氧氣）．
（4）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

（5）滴定終點的顏色變化為
溶液由無色變紫紅色
溶液由無色變紫紅色

（6）計算Na2O2樣品的純度是：
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分).已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?/p>

① 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g；④ 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產生氣體為止，⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g；⑦ 重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為d g。

回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)

(1)裝置中干燥管B的作用是                   

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將        (填偏高.偏低或不變)

(3)步驟⑤的目的是               

(4)步驟⑦的目的是               

(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為            

 

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