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已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中,產生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去.現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質:
(1)寫出一個包含上述六種物質的配平的氧化還原反應方程式,并用單線橋標出電子轉移方向和數目:

(2)上述反應中,氧化劑是
KMnO4
KMnO4
,1mol氧化劑在反應中得到的電子數目為
5NA
5NA
;生成的氧化產物的物質的量為
2.5mol
2.5mol

(3)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色.說出NaBiO3的一個性質:
NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)
NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)
分析:(1)化合價升高元素失去電子,化合價降低元素得到電子,得失電子數是相等的,即為氧化還原反應中轉移的電子數目;
(2)化合價降低的元素所在反應物是氧化劑,化合價升高的元素所在反應物是還原劑,得到的產物是氧化產物,根據電子的轉移方向和數目來計算氧化產物的物質的量;
(3)錳離子成為高錳酸根時會變?yōu)樽仙?/div>
解答:解:(1)化合價升高元素是氯元素,在反應中共失去電子10mol,化合價降低元素是錳元素,在反應中共得到電子10mol,氧化還原反應中轉移的電子數目為10mol,所以:,故答案為:;
(2)化合價降低的元素是錳元素,所在反應物KMnO4 是氧化劑,消耗2molKMnO4轉移10mol的電子,得到氧化產物氯氣5mol,所以1mol氧化劑KMnO4在反應中得到5mol電子,即5NA個,生成氯氣2.5mol,故答案為:KMnO4;5NA;2.5mol;
(3)在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色,說明錳離子成為高錳酸根,所以NaBiO3具有強氧化性,能將錳離子氧化,故答案為:NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強).
點評:本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?金華模擬)某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能.經檢測,M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應,得到無色溶液A和44.8L氣體B(氣體體積為標準狀況下),該氣體能使紅色石蕊試紙變藍.往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質B有如下轉化關系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸.將c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請回答下列問題:
(1)物質M的化學式為
AlN
AlN
,屬于
原子
原子
晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無色溶液A呈堿性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用的是
bd
bd
(填序號).
a.鹽酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2,可用鋁粉除去.已知此反應體系中檢測到B氣體.寫出上述反應的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去,N2將在
陰極
陰極
(填“陰極”或“陽極”)生成,電極反應為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G,其組成為NH5,G遇水能產生兩種氣體,其中一種氣體為B,則物質G的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后,設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”.他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質,從理論上分析,過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性.
①提出假設:
假設Ⅰ:若過氧化鈉氧化二氧化氮(反應只生成一種鹽),則發(fā)生反應:
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
;
假設Ⅱ:若二氧化氮氧化過氧化鈉(反應生成一種鹽和一種氣體單質),則發(fā)生反應:
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

②查閱資料:a.亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應:2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑;
b.檢驗NO
 
-
3
的原理:Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O.
③設計實驗:
a.在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮,用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末,蓋上毛玻璃片用力振蕩,用手摸瓶壁感覺發(fā)燙,紅棕色迅速消失了;
b.反應完后,用帶火星的木條伸入瓶內,木條不復燃;
c.向反應后的殘余物中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象;
d.將瓶內固體充分溶解,濃縮,再加入濃硫酸和銅粉共熱,可產生紅棕色有刺激性氣味的氣體,且溶液呈藍色.
④實驗結論:假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正確.
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數,可用下圖中的裝置進行實驗.

主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果
偏高
偏高
(填高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
;
(4)步驟⑦的目的是
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
;
(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數,實驗按以下步驟進行:

I.請根據上面流程,圓答以下問題:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管
(填儀器名稱)
(2)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
,則視為灼燒充分;灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
坩堝
坩堝
泥三角
泥三角
、
玻璃棒
玻璃棒
、坩堝鉗.
(3)若蒸發(fā)皿質量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%

II.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

(4)在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是
B
B
(填番號)
A.一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
(5)滴定終點的現(xiàn)象為
當滴入最后一滴試液時,錐形瓶內溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色
當滴入最后一滴試液時,錐形瓶內溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色

(6)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質量分數是
14bc
5a
14bc
5a
(已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
(7)在試驗過程中,下列操作可能造成鐵元素的質量分數偏高的是
ABE
ABE
(填番號)
A.溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B.用鐵單質做還原劑
C.量取濾液時未潤洗對應滴定管
D.滴定前讀數時滿定管內無氣泡,滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E.配制c mol/L KMnO4標準溶液時未將洗滌液一并轉移入容量瓶
F.試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測液.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

為測定含有Na2O雜質的Na2O2樣品的純度,甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案.
甲:用圖l所示裝置,通過測定Na2O2與C02反應生成02的體積來測定樣品的純度.
(1)C中所盛的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)A中橡皮管的作用是
起恒壓作用,使鹽酸容易滴下;避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
起恒壓作用,使鹽酸容易滴下;避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

(3)利用該實驗方案所測Na2O2的純度明顯偏大,其原因可能是
ac
ac
(填選項字母).
a.裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b.裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c.讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d.讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na2O2與水反應的實驗時,觀察到以下實驗現(xiàn)象:Na2O2與水反應,放出大量的熱,產生大量氣體;反應后的溶液中滴入幾滴酚酞,溶液先變紅,振蕩后又褪色;再往溶液中加入少許Mn02:粉末,又產生大量氣體;當不再產生氣體時,再滴加幾滴酚酞,溶液又變紅,且振蕩后不褪色.分析了這些實驗現(xiàn)象后,他們分別設計了如下方案.
乙:用圖2所示裝置,稱取2.5g樣品,測得與水反應生成氧氣的體積為112mL(標準狀況),然后將溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定過程中生成了Mn2+和氧氣).
(4)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

(5)滴定終點的顏色變化為
溶液由無色變紫紅色
溶液由無色變紫紅色

(6)計算Na2O2樣品的純度是:
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分).已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉,為測定試樣中純堿的質量分數,可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下,請?zhí)羁眨?/p>

① 按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g;④ 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再產生氣體為止,⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g;⑦ 重復⑤和⑥的操作,直到U形管的質量基本不變,測得質量為d g。

回答下列問題:(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)

(1)裝置中干燥管B的作用是                   

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將        (填偏高.偏低或不變)

(3)步驟⑤的目的是               

(4)步驟⑦的目的是               

(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為            

 

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