【題目】有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是________。
A. Na+ B. Mg2+ C. Cu2+ D. Ag+
(2)三種鹽的化學(xué)式分別是A________,B________,C________。
(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái),鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?/span>_______________ (填化學(xué)式)。
(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________,若向溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________。
【答案】 D FeCl3 AgNO3 K2SO4 FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) 1∶3∶2 Fe3++2SO +2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓
【解析】等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀,A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大,則A為鹽酸鹽,B為硝酸鹽,C為硫酸鹽;等物質(zhì)的量混合,生成沉淀可能為AgCl,則A為FeCl3,B為AgNO3,C為K2SO4。
(1)由已知,等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)溶于水,生成一種白色沉淀,已知的三種陰離子與A、B、C三項(xiàng)中的陽(yáng)離子均不會(huì)生成沉淀,故選D。(2)由上述分析可知,A為FeCl3,B為AgNO3,C為K2SO4。(3)觀察黃色的溶液為A,與A反應(yīng)生成白色沉淀的為B,不反應(yīng)的為C,則檢驗(yàn)順序?yàn)?/span>A、B、C或(A、C、B),故答案為:FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)。(4)Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則Ag+和Cl-正好反應(yīng),設(shè)FeCl3為1mol,則AgNO3為3mol,K2SO4為2mol,A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2;若向溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2,則生成BaSO4和Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的總離子方程式為:Fe3++2SO42- +2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物,污染物中以NO為主。請(qǐng)回答下列與NO相關(guān)的問(wèn)題:
(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)燃料燃燒會(huì)使氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。
計(jì)算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。
②下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________。
a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體的密度不再變化 d.N2的百分含量不再變化
③計(jì)算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。
④8min時(shí),其他條件不變,向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO,重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中N2的百分含量將____________(填“減小”、“增大”或“不變” )。
(3)工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3,其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充NH3。
①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。
②若X電極上有11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO發(fā)生反應(yīng),則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣 L
B.反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為
C.NA可表示為
D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(bc2d)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是
A. KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O
B. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C. Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D. 2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.D216O、HTl6O共10g,所含分子數(shù)為0.25NA
B.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C.常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA
D.1L0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液參加反應(yīng),最多轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是一些排列無(wú)序的物質(zhì),請(qǐng)將下列各物質(zhì)填寫(xiě)到下列樹(shù)狀分類法圖中相應(yīng)的位置上:Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,l mol任何物質(zhì)的體積均為22.4 L
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C.1mol H2O的質(zhì)量為18 gmol-1
D.3.01×l023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將—塊表面已經(jīng)被部分氧化成氧化鈉的鈉塊,質(zhì)量為1.08g,投入到100g水中,完全反應(yīng)后收集到0.02g氫氣。通過(guò)計(jì)算回答:
(1)未被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。
(2)鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。
(3)①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為___________,試用方程式和文字解釋:_________。
②若將過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為___________,試用方程式和文字解釋: _________。
(4)若向飽和燒堿溶液中加入一定量過(guò)氧化鈉,則c(OH-) _________,c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液,再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66 g,并有氣體放出.計(jì)算:
(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L;
(3)過(guò)濾出沉淀后,計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1 g·cm-3,反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))___________________.
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