【題目】一定溫度下,在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度 | 物質(zhì)的起始濃度 | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
|
|
|
| ||
Ⅰ | 400 |
|
| 0 |
|
Ⅱ | 400 |
|
| 0 |
|
Ⅲ | 500 |
|
| 0 |
|
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中
D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
【答案】B
【解析】
A. 由表格信息可知,溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ,在相同溫度下反應(yīng),但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大,由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,增大濃度,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng),增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,故B正確;
C.平衡常數(shù)只受溫度影響,Ⅰ、Ⅱ中溫度相同,即反應(yīng)平衡常數(shù)相同,故C錯(cuò)誤;
D. 對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ溫度較高,濃度相同,升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,故D錯(cuò)誤。
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某固定容積的密閉容器中,存在下列化學(xué)平衡aA(g) bB(g)+cC(g),在溫度不變的條件下,向容器中再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(shì)(在下列空白中填寫(xiě)“增大”“減小”或“不變”)
(1)當(dāng)a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。
(2)當(dāng)a>b+c時(shí),A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_______。
(3)當(dāng)a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率___________。
(4)當(dāng)a<b+c時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ___,混合氣體的密度 _____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HI(aq)=NaI(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D. 在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是
A. 64 g SO2 B. 3.01×1023個(gè)N2
C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫(xiě)出其陰極電極反應(yīng)式__________________;
(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn),它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________;
(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,并放出熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。
②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________,當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g,此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號(hào))
A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 9g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C. 78g過(guò)氧化鈉中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
D. 28g乙烯與聚乙烯的混合物完全燃燒生成水的分子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器a的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________比________酸性強(qiáng),得電子能力________比________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com