原子核外的M電子層比L電子層最多可容納的電子數(shù)相比()


  1. A.
    大于
  2. B.
    小于
  3. C.
    等于
  4. D.
    不能肯定
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江西二模)(化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個(gè)未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子.請回答下列問題:
(1)當(dāng)n=2時(shí),AB2屬于
非極性
非極性
 分子(填“極性”或“非極性”),分子中有
2
2
個(gè)δ鍵、
2
2
 個(gè)π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化.
(2)當(dāng)n=3時(shí),A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體.
(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是
S>P>Si
S>P>Si
(用元素符號表示);A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P>S>Si
P>S>Si
(用元素符號表示).
(4)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O,該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
,作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形(或四面體形)
三角錐形(或四面體形)

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對電子.D元素原子核外的M層中只有2對成對電子.B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds區(qū),其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù).
請回答下面的問題:
(1)根據(jù)以上信息推斷:①B元素為
 

②F原子核外的價(jià)電子排布為
 

(2)指出在元素周期表中:①D元素在
 
區(qū);②E元素在
 
區(qū).
(3)當(dāng)n=2時(shí),A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于
 
分子(填“極性“或“非極性”),該分子中有
 
個(gè)σ鍵
 
個(gè)π鍵.
(4)當(dāng)n=3時(shí),A與B形成的晶體屬于
 
晶體.A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,A原子采用
 
雜化,A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為
 

(5)DCl2分子中,中心原子D有
 
對孤對電子,用價(jià)層電子對互斥模型推測:DCl2分子的空間構(gòu)型為
 
形.
(6)元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示,其中實(shí)心球表示F原子,則該氧化物的化學(xué)式為
 

(7)A-F六種元素中,有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下,它可能是
 
(寫元素符號)(其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能).
電離能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
(KJ.mol-1 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:013

原子核外的M電子層比L電子層最多可容納的電子數(shù)相比(。

A.大于        B.小于

C.等于        D.不能肯定

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

原子核外的M電子層比L電子層最多可容納的電子數(shù)相比(。

A.大于        B.小于

C.等于        D.不能肯定

 

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