將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某一條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）
A、升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大
B、縮小容器體積，Z的濃度不變
C、保持壓強(qiáng)不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的體積分?jǐn)?shù)增大
D、保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．如縮小體積，增大壓強(qiáng)，則Z的濃度增大；
C．保持壓強(qiáng)不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，達(dá)平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變；
D．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)．
解答： 解：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．如縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．保持壓強(qiáng)不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，達(dá)平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y的濃度不變，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B、氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O═H++F-+HFO
C、NaHSO3溶液呈弱酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O?SO32-+H3O+
D、沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物A為烴類化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為70，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)甲基，且核磁共振氫譜都有4個(gè)峰．
（1）A的名稱為
 
，D中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）I的反應(yīng)方程式為
 
．Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅳ中①的化 學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式
 
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體．其中：
①能在酸性條件下水解，且兩種水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量相同，其名稱分別為
 
．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)廚房中的常見的操作和常見的現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣主要成分為甲烷（CH4中C為+4價(jià)）為炒菜提供熱量
C、銅質(zhì)炊具長(zhǎng)久不用生銅銹
D、灶具大理石板使用醋腐蝕變的不光滑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）與足量新制Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O．分析圖表回答問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
或
 
；
（2）寫出反應(yīng)類型：E→H
 
、H→I
 
；
（3）寫出C→F的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14．乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．高吸水性樹脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：


已知：RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+

請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 
．乳酸中的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式是
 
．乳酸→D的化學(xué)方程式為
 
．
（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是
 
．乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為
 
（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是
 
．反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl（未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
 
．化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（3）由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是
 
．
（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 
．
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化成氧氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+O3+H2O═2OH-+I2+O2
B、反應(yīng)中每1mol臭氧參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol
C、O2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
D、由該反應(yīng)可知氧化性的大小順序：O3＞O2

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