如圖裝置中，試管A、B的電極為多孔的惰性電極。通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示。

（1）a是電源的         極。A管中電極反應(yīng)式           。

（2）撤掉電源，將A、B試管中的電極用導(dǎo)線相連即可組成氫氧燃料電池，則B試管中的電極反應(yīng)式：　　　　　　。

（3）電解后的溶液恢復(fù)到室溫，若溶液中水電離產(chǎn)生的H+和OH－濃度乘積為

1.0×10－26mol2?L－2，則溶液的pH=           。

（1）正；4OH－→O2↑+2H2O+4e－

（2）H2+2OH－→2H2O+2e－   

（3）13

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?安陽二模）如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關(guān)描述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�
A、生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B、雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C、墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D、U型管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水．觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�
A、生鐵片中的碳是原電池的陽極B、生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕C、具支試管中溶液pH逐漸減小D、導(dǎo)管內(nèi)液面下降時，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．
有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì) 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸點/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
 

（2）如圖所示，在試驗開始時打開K，溫度計水銀球的位置應(yīng)在
 
；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后關(guān)閉K，溫度計水銀球的位置應(yīng)在
 
，目的是
 
．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是
 
（寫出一中即可，在題給物質(zhì)中找）．指出該裝置中的一處錯誤
 

（4）試管C中除了乙酸，還可能還有某些有機雜質(zhì)，檢驗該雜質(zhì)的方法為
 
．

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