下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,不正確的是( )
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.氧化性:F2>O2>N2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )
①鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3
②氯氣通入溴化鈉溶液:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng):
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑤氫氣在氯氣中燃燒:H2+Cl22HCl
A.①② B.①③ C.①④ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量(W)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家預(yù)測,原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素,它在元素周期表中的位置是( )
A.第5周期、ⅣA族 B.第6周期、ⅥA族
C.第7周期、ⅣA族 D.第7周期、ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.090 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.099 | 0.073 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。
(2)A元素處于周期表中第________周期________族。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
a、b、c、d、e、f、g為7種短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
粒子 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
所帶電荷數(shù) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中d是四原子分子,c與f反應(yīng)可生成2個g分子。
試寫出:
(1)b與e相應(yīng)元素對應(yīng)氧化物的水化物堿性強弱:________>________(用化學(xué)式表示)。
(2)b與e的離子半徑:________>________(填元素符號)。
(3)c粒子是________;f粒子是________。(用化學(xué)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、Cl-、NO
B.Ag+、Na+、NO、Cl-
C.K+、Al3+、SO、Cl-
D.Ba2+、NH、Cl-、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時,你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是( )
A.1 000 mL,212 g B.950 mL,201.4 g
C.500 mL,286 g D.任意規(guī)格,572 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I- |
C | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
D | 加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 | 溶液變渾濁 | 原溶液中一定含有CO32- |
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