【題目】如圖為實驗室電解Na2SO4溶液的裝置，下列敘述錯誤的是（ ）

A.陰極：2H＋＋2e-=H2↑，陽極：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

B.電解一段時間后，陰極區(qū)顯堿性，陽極區(qū)顯酸性

C.電解過程中，Na＋、H＋向陰極定向移動，SO42-、OH-向陽極定向移動

D.電解后，撤掉陰離子交換膜充分混合，Na2SO4溶液的濃度比電解前增大

【答案】C

【解析】

電解Na2SO4溶液，相當于電解水，故電解時，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：4H++4e-=2H2↑，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進水的電離，OH-濃度增大．在陰極和陽極之間有陰離子交換膜，只允許陰離子OH－、通過。

A．通電時，Na＋、H＋移向陰極，H＋得電子被還原，OH－、移向陽極，OH－失電子被氧化，故A正確；

B．由于H＋在陰極上放電，陰極區(qū)c(OH－)增大，OH－在陽極上放電，陽極區(qū)c(H＋)增大，故B正確；

C．Na＋、H＋不能通過陰離子交換膜，故C錯誤；

D．電解Na2SO4溶液實質(zhì)是電解水，最終Na2SO4溶液濃度增大，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含、、、）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是________，Z是________。（均填化學(xué)式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下，，現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至，此時溶液中=________。

（6）實驗探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出晶體最佳pH為________，當pH較大時產(chǎn)率變低的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2，并用它來處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN﹣。

已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點 11℃；

ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii．某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；

iv．裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

請回答下列問題：

（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。

（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點是_____。

（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。

（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl

的是_____。（填字母序號）。

a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗 KMnO4 標準溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點的判斷依據(jù)是_____。

②W g 工業(yè)廢水中 CN﹣的物質(zhì)的量為_____。

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應(yīng)時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實驗序號

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

①實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應(yīng)進行到10h時達到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；

② ；

③ 。

請回答下列問題：

（1） A中官能團的名稱為____。

（2）C生成D所需試劑和條件是____。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為____。

（4）1mol CAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為____。

（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有____種，

a. 屬于芳香族化合物

b. 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c. 能與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____。

（7）參照上述合成路線，以 和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。

回答下列問題：

(1)A的名稱為 ；

(2) F的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

(3) C→D的反應(yīng)類型是 ；F→Ｇ的反應(yīng)類型為 ；

(4)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：

(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)

(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用 溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質(zhì)相似的固體氧化劑,因其具有價廉、安全、易于儲存、使用方便等優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請回答下列問題:

I.過氧化碳酰胺的制備

實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應(yīng)混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當結(jié)晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5 g。

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的電子式為________________________。

(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。

(3)過氧化碳酰胺的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

II.過氧化碳酰胺的性質(zhì)

稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。

過氧化碳酰胺的鑒定反應(yīng)步驟及現(xiàn)象如下:

在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應(yīng),下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應(yīng),得藍色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_____________。

(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。

III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質(zhì)量分數(shù)計)

準確稱量7.5200 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.

(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現(xiàn)象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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同步練習(xí)冊答案