Question

（2009?肇慶二模）對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=4：5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v_正（NH₃）：v_正（NO）=l：1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

Answer 1

分析：A、氨氣與氧氣按4：5反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B、溫度不超過(guò)某一數(shù)值時(shí)，加壓可以使氣體液化；
C、充入稀有氣體壓強(qiáng)不變，則體積增大，反應(yīng)化合物濃度降低；
D、無(wú)論是否平衡，NH₃、NO的正反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答：解：A、平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；
B、當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，增大了容器的容積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)論是否平衡，NH₃、NO的正反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為加壓可以使氣體液化；