【題目】化學(xué)是一門非常重要的自然學(xué)科，在社會(huì)各領(lǐng)域中都發(fā)揮著重要的作用。

(1)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

①上述反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________；

②上述反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))；

③收集上述反應(yīng)生成的氣體0.4mol，通入100mL的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(2)我國(guó)古代常用綠礬來制備硫酸，若將綠礬投入到稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時(shí)的伊普雷戰(zhàn)役中使用了氯氣制造的毒氣彈�，F(xiàn)代工業(yè)常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質(zhì)，寫出制備84消毒液的離子反應(yīng)方程式________。

【答案】CO2 S、N Na2CO3 NaHCO3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

【解析】

(1) ①非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，反應(yīng)中硝酸鉀和硫化鉀為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)；

②上述反應(yīng)中硫和氮元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是硫和氮；

③根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成0.4mol氣體時(shí)，其中有0.3mol是二氧化碳。100mL4.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有0.4mol氫氫化鈉，其吸收0.3mol二氧化碳后，生成Na2CO3 和NaHCO3兩種碳酸鹽；

(2) 綠礬中的亞鐵離子能被硝酸氧化生成鐵離子，離子方程式為：

3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3) 84消毒液是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的，離子方程式為Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明的溶液中滴入酚酞試劑溶液變紅色，該溶液中能大量共存的離子組是(　　)

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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【題目】下列用于制造光導(dǎo)纖維的是（）

A. 金剛石 B. 大理石 C. 鋁合金 D. 二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. a、b 不可能是同種材料的電極

D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的 是（ ）

A. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 香葉醇的分子式為 C10H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)有：______、______、________、______（寫官能團(tuán)名稱）。

（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是_____，將其在催化劑存在 下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_____。

（3）苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：

(R、R′表示烷基或氫原子)

①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香 酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香

酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有______種。

②有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。丙的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有四種，寫出其余三種：

__________、_________________、_______________

（4）已知：RCH＝CHRRCOOH+RCOOH。寫出在強(qiáng)氧化劑（足量酸性高錳酸鉀溶液）條件下生成和另一種理論最終產(chǎn)物_____（寫出其結(jié)構(gòu)式）。

（5）以1,2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流 程：

①_____（填反應(yīng)類型）②_____（填該物質(zhì)的電子式）③______（填反應(yīng)類 型）寫出第一步的化學(xué)方程式_________。

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【題目】稀硫酸是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，某實(shí)驗(yàn)需用溶液480mL，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸配制。請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時(shí)，需要量取________mL濃硫酸。

(2)該實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、________

(3)量取濃硫酸后的下一個(gè)步驟是稀釋，其具體操作為________

(4)若其他操作都正確，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________(填序號(hào))

a.用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)

b.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

c.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

d.稀釋后未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶

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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為 ______________，其原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子， 金屬鈦晶胞如圖1所示，為________ 堆積(填堆積方式)。

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，據(jù)此可知TiCl4形成的晶體類型為________。

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2，化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形狀的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示，該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為___________________，其化學(xué)式為_________________。

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示，鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被_________個(gè)氧離子包圍， 鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決淀粉廠廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法．如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是

A. N極是負(fù)極

B. 該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+

D. 物質(zhì)X是OH-

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