1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A．9.6g　　　B．6.4 g　　　　　C．3.2 g　　　D．2.4 g

 

A

【解析】

試題分析：1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，

發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

   3  8  2

    0.9mol 0.1mol

可知H+過(guò)量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol×3/2×64g/mol=9.6g，故A項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查硝酸的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)與技術(shù)】

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是             、            ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是              ；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         、           ；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

 

在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板是圖中電極             （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為      ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?#xa0;                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－ === CaCO3↓＋H2O

B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋

C．用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合1 題型：簡(jiǎn)答題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  

Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C

Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 

Ⅳ.B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2

請(qǐng)回答：

（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，寫出其電子式             ；

（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式               。裝置1經(jīng)過(guò)一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為        。單質(zhì)F發(fā)生       （填電化學(xué)腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?#xa0;            。

（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為           。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象                。

 

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是( 　)

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)

B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大

D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

 

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已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

 

A

B

C

起始濃度(mol·L－1)

3.0

1.0

0

2 s末濃度(mol·L－1)

1.8

0.6

0.8

據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　)

A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序的排列不正確的是( )

A．原子半徑：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．熱穩(wěn)定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑

B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器

C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版3.4海水中的元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200 mL 1.00 mol·L－1的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個(gè)燒杯只放其中一種金屬)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是(　　)。

A．8 g Mg和8 g Al

B．1 g Mg和1 g Al

C．0.1 mol Mg和0.1 mol Al

D．1.8 g Mg和mol Al

 

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