1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A．9.6g　　　B．6.4 g　　　　　C．3.2 g　　　D．2.4 g

 

A

【解析】

試題分析：1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，

發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

   3  8  2

    0.9mol 0.1mol

可知H+過量，NO3-完全反應，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol×3/2×64g/mol=9.6g，故A項正確。

考點：本題考查硝酸的性質(zhì)及相關計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：簡答題

【化學與技術】

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是             、            ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是              ；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是         、           ；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

 

在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極             （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應為      ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－ === CaCO3↓＋H2O

B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋

C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--線索綜合1 題型：簡答題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：

Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  

Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C

Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 

Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2

請回答：

（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式             ；

（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式               。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為        。單質(zhì)F發(fā)生       （填電化學腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為                ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為             。

（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2，則該復鹽的化學式為           。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象                。

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關該裝置圖的說法中正確的是( 　)

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動

B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大

D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某反應aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

 

A

B

C

起始濃度(mol·L－1)

3.0

1.0

0

2 s末濃度(mol·L－1)

1.8

0.6

0.8

據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　)

A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序的排列不正確的是( )

A．原子半徑：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．熱穩(wěn)定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3

C．酸性強弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．SiO2有導電性，可用于制備光導纖維

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.4海水中的元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200 mL 1.00 mol·L－1的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個燒杯只放其中一種金屬)，反應結束后，天平仍保持平衡的是(　　)。

A．8 g Mg和8 g Al

B．1 g Mg和1 g Al

C．0.1 mol Mg和0.1 mol Al

D．1.8 g Mg和mol Al

 

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