mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應(yīng)，在室溫條件下φ(B)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖4所示，則下列有關(guān)敘述正確的是(    )

圖4
A.m+n<p
B.n>p
C.X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢
CD
由圖示可看出，隨p增大，φ(B)也增長(zhǎng)，所以，p增大時(shí)，平衡向左移動(dòng)，所以n＜p(注意物質(zhì)A是固體，所以在此不應(yīng)涉及m)，選項(xiàng)A、B均不正確。
在曲線上，當(dāng)p一定時(shí)，φ(B)也一定，所以曲線上每一點(diǎn)均表示達(dá)平衡狀態(tài)，而曲線外各點(diǎn)均不是平衡狀態(tài)。在曲線上方的任一點(diǎn)(如X點(diǎn))φ(B)比平衡狀態(tài)時(shí)大，則在達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，必須使φ(B)減小，則必須是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
由于Y點(diǎn)的壓強(qiáng)比X點(diǎn)的壓強(qiáng)大，所以Y點(diǎn)比X點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無關(guān)
B．相同溫度下，反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D．反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T1℃時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3 的體積分?jǐn)?shù)為25% 。
(1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______，N2的轉(zhuǎn)化率為______。
   (2)在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)______ (填選項(xiàng)字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃（T1＞T2）時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是…（   ）
A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：
CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸熱反應(yīng))
如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量將會(huì)(    )
A．減小B．增大C．不變D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在此過程中，下列說法正確的是（   ）
A．在建立平衡的過程中，Ｎ２和Ｈ２的物質(zhì)的量之比始終是2∶3
B．Ｎ２的轉(zhuǎn)化率始終為Ｈ２轉(zhuǎn)化率的2倍
C．Ｎ２的轉(zhuǎn)化率始終為Ｈ２轉(zhuǎn)化率的1/2
D．達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）1 000 ℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0
若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。
①加入
Na2SO4___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1，同時(shí)生成2 mol D。試計(jì)算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，當(dāng)生成2 mol D時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案