1．NaNO2溶液與NH4NO3溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+N2↑+2H2O．

分析 由信息可知，生成的單質(zhì)為氮?dú)�，則只有N元素的化合價(jià)變化，結(jié)合電子、原子守恒配平反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：NaNO2溶液與NH4NO3溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體為氮?dú)�，由原子守恒可知還生成硝酸鈉、水，結(jié)合電子、原子守恒可知反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+N2↑+2H2O，
故答案為：NaNO2+NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+N2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原子、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2
C．容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室里有200mLCH3COOCH2CH3，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH．如果要除去這些CH3COOH，請(qǐng)選擇下列中的有效方法（　�。�
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D．用過量NaCl溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同
C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑
D．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)需達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從如下方法中選擇最恰當(dāng)?shù)囊环N
A．分液   B．過濾       C．蒸餾       D．結(jié)晶      E加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3：B（填序號(hào)，下同）
（2）從海水中提取少量純凈水：C
（3）分離植物油和水：A
（4）除去NaCl中少量的KClO3：D
（5）除去KCl中少量的KClO3：E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．漂白粉有效成分的化學(xué)式：Ca（ClO）2
B．亞硫酸的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
C．NO、NO2都是酸性氧化物
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO4•7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”）．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是C （選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是B、E．
A.2mol/LNa2CO3溶液          B．品紅溶液             C.0.5mol/L BaCl2溶液          D.0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）溶液變成血紅色固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀固體中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35.7%（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少一點(diǎn)為3.2g
B．0.5L1mol•L-1NaHS的溶液中，Na+和HS-離子數(shù)目之和為NA
C．25℃時(shí)，7gC2H4和C2H6混合氣體中，含有NA個(gè)C-H鍵
D．標(biāo)況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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