3．下列關于物質的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.5 mol/L

分析 A．溶液體積未知，不能確定離子物質的量；
B．氨氣不一定處于標況下，22.4L氨氣的物質的量不一定為1mol；
C．鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)后溶液濃度減�。�
D．10℃時，100 mL 0.5 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，剩余溶液仍為飽和溶液，溶液濃度與密度不變，溶液質量減小，則溶液體積減�。�

解答 解：A．溶液體積未知，不能確定離子物質的量，故A錯誤；
B．氨氣不一定處于標況下，22.4L氨氣的物質的量不一定為1mol，故B錯誤；
C．鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)后溶液濃度減小，故C錯誤；
D．10℃時，100 mL 0.5 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，剩余溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.5 mol•L-1，溶液密度不變，而溶液質量減小，則溶液體積減小，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質的量濃度計算、溶解度、氣體摩爾體積等，難度不大，注意B選項中氣體摩爾體積的使用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．用漂白粉可以凈化飲用水
B．銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
C．合成纖維和光導纖維都是人工合成的有機高分子化合物
D．工業(yè)上可用石灰乳對煤燃燒形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數(shù)一定是NA
B．標準狀況下，5.6L O2作為氧化劑時轉移的電子數(shù)一定為NA
C．常溫常壓下，14g C2H4和C3H6混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若pH=7，HA是強酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關系是C（填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無法判斷
（3）從丙組結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列圖示中，A、C是生活中常用的兩種金屬，其余物質均為化合物，且化合物B是紅棕色粉末

請回答：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Y→X發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，W→U發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，．
（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空氣中放置一段時間，觀察到此過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色．
（4）下列說法中正確的是abc（填序號）．
a．工業(yè)中可用電解熔融氧化物的方法冶煉單質A
b．相同物質的量的單質A與過量鹽酸、NaOH溶液反應生成等質量的氣體
c．可以用KSCN溶液檢驗化合物W溶液中的金屬陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質
B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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