某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為（　　�。�。


  1. A.
    鋰
  2. B.
    鈹
  3. C.
    氧
  4. D.
    鈣
C
原子的最外層電子數(shù)不會超過8，又是次外層電子數(shù)的3倍，所以最外層電子數(shù)只可能是6或3，若為6，次外層電子數(shù)為2，只可能是O；若為3，次外層電子數(shù)為1，不可能。所以該元素為氧元素。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于
非極性
非極性
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個δ鍵、
2
2
 個π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

下列敘述中，不正確的是（�。�

A．共價化合物中不可能含有離子鍵

B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子

C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵

D．離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列敘述中，不正確的是（�。�

A．共價化合物中不可能含有離子鍵

B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子

C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵

D．離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

下列敘述不正確的是

A．

并非所有的分子中都含化學(xué)鍵

B．

硫酸分子中有H+和兩種離子

C．

某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵

D．

離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（    ）

A.并非所有的分子中都含化學(xué)鍵

B.硫酸分子中有H+和兩種離子

C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵

D.離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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