已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是

A.質(zhì)子數(shù):c>d

B.離子的還原性:Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ

D.原子半徑:X<W

 

B

【解析】

試題分析:元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素。A、由以上分析可知c=8,b=11,則質(zhì)子數(shù)c<b,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性F>O,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則陰離子的還原性越弱,則離子還原性O(shè)2->F-,故B正確;C、非金屬性F>O,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性,氫化物穩(wěn)定性為HF>H2O,故C錯(cuò)誤;D、W為Al元素,X為Na元素,同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,故原子半徑Na>Al,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn):本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是( )

A.a(chǎn)+b>c+d T1>T2 ΔH>0 B.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH<0

C.a(chǎn)+b<c+d T1>T2 ΔH>0 D.a(chǎn)+b<c+d T1<T2 ΔH<0

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)Ⅰ、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:

(1)甲溶液的pH=________;

(2)丙溶液中存在電離平衡為_(kāi)_____________________(用電離平衡方程式表示);

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)________;

Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HA??H++A-,回答下列問(wèn)題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是_______________________________________。

(2)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

,

由此得出的如下結(jié)論中不正確的是

A. 與H+、Ca2+不能大量共存

B.H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),比H2SO3弱

C.H2SO3是一種強(qiáng)酸

D.H2CO3、HClO都屬于弱酸

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅,混合液出現(xiàn)紅色,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B.該晶體中一定含有SCN-

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物

D.Fe2+被溴氧化成Fe3+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

移取10.00 ml密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至燒杯后全部將其轉(zhuǎn)移到250 ml (填儀器名稱(chēng))中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

(4)復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

A.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4 、NaAlO2、NH3?H2O

B.原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓

D.原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

 

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