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1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關物質的物理常數(shù)

物質	相對分子質量	狀態(tài)	熔點(℃)	沸點(℃)	溶解度
物質	相對分子質量	狀態(tài)	熔點(℃)	沸點(℃)	水	乙醇
1－萘酚	144	無色或黃色菱形結晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1－乙氧基萘	172	無色液體	5．5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	無色液體	-114．1℃	78．5℃	任意比混溶

②1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。
請回答以下問題：
（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是。

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是                           。

（4）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為。

（1）提高1－萘酚的轉化率(或作溶劑)(2分)
（2）A (2分)
（3）1－萘酚被氧化（或：溫度高乙醇大量揮發(fā)）(或：溫度高發(fā)生副反應) (2分)
（4）0．5或50%（2分）

試題分析：（1）使用過量的乙醇可提高1－萘酚的轉化率，（2）結合題中的相關物質的物理常數(shù)，提純產(chǎn)物的步驟為A，（3）如果時間延長，溫度升高1－萘酚被氧化（或：溫度高乙醇大量揮發(fā)）(或：溫度高發(fā)生副反應)，（4）結合化學方程式計算得1－乙氧基萘的產(chǎn)率為50%。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質譜分析其相對分子質量為88，經(jīng)紅外光譜分析其中只含C－H鍵和

鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH₃－O－，則A的結構簡式為
_______________。
（2）寫出實驗室制備A的化學方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯(

)是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業(yè)，可從自然界中提取，也可人工合成。實驗室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉(

)]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：

	熔點 ℃	沸點 ℃	水溶性
甲醇	—97.8	64.7	易溶
苯甲酸（一元弱酸）	122.4	249.3	常溫：0.17g；100℃：6.8g
苯甲酸甲酯	—12.3	198	難溶

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

請回答下列問題：
（1）溫度①約為_________℃，操作③為_________，操作④為__________。
（2）第②步加熱的目的是______________________________________。
（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：______________。

A B C D
（4）苯甲酸甲酯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式_______。①為芳香化合物 ②含有醛基 ③能與金屬Na反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的提純方法不正確的是

A．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣

B．自來水中混有少量Fe³⁺：采用蒸餾方法

C．氯化亞鐵溶液中混有少量氯化鐵：加足量的鐵粉，然后過濾即可

D．除去氯化鈉溶液中混有少量碘單質方法：加入酒精萃取后分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學方程式為           。裝置③的作用是             。
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺→2H₂O+2I₂+Cl^－）。將所得混合液配成250mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是            ；
（4）取25.00mL待測液，用2.0 mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定（I₂+2S₂O₃²^－→2I^－+S₄O₆²^－），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為          。重復滴定2次，測得Na₂S₂O₃溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO₂的質量分數(shù)為             。
（5）通過分析說明裝置①在本實驗中的作用                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種Cu(OH)₂沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。
（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
Ⅰ.按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的離子反應方程式為： _ ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為

。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是。
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成。

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。
正確的操作順序為____________________。
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO₂的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。
（3）若實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO₃的質量分數(shù)為___________（CuCO₃的式量為124）。
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗。只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中CuCO₃的質量分數(shù)，較合理的裝置_______（填代號）。但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結果將偏高或偏低__________。理由是___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）