【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

利用生產(chǎn)磷銨［(NH4)3PO4］排放的廢渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下:

(D操作a的名稱　　　　 ,實驗室中進(jìn)行此操作時用到的玻璃儀器有　　　

(2)在實驗室中操作b包括____、冷卻結(jié)晶。

(3)干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。

(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的　　　性質(zhì)。

(5)SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十O2(g)  2SO3(g)。實驗測得壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①實際生產(chǎn)中,SO2的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃ —500℃ 條件下進(jìn)行。采用常壓的主要原因是　　　　 ;該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400℃ ) 　　　K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化時使用熱交換器的原因是 　　　　　。

(6)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是　　　　。(填寫相應(yīng)字母)

a、NaOH溶液、酚酞試液  b、Na2CO3溶液、酚酞試液

c、碘水、淀粉溶液       d、KMnO4溶液、稀硫酸


(1) 過濾（1分），漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）

(2)蒸發(fā)濃縮（2分）

(3)2CaSO4·2H2O + C        2CaO + 2SO2 + CO2 +4 H2O（2分）

(4)水硬性（1分）

(5)①常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強(qiáng)時SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多（2分）；＞（1分）

②移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體（2分）

(6)cd（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（   ）

A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)      B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)      D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（    ）

A．苯中的甲苯(溴水、分液)       B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

C．乙醇中的水(新制CaO，蒸餾)   D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物.例如:

 

請回答下列問題:

(1) 反應(yīng)①的反應(yīng)類型:_________ _______

(2)已知反應(yīng)③④的反應(yīng)條件相同,則該反應(yīng)條件為____________________

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式:______________  C的結(jié)構(gòu)簡式:_______________.

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________________.

(5) 與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體共有______種.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH ＜0]        

容器

物質(zhì)

起始濃度/（mol·L-1）

平衡濃度/（mol·L-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

         

       

下列說法正確的是

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2) 

B. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,下列說法正確的是(　　)

A.溴離子具有氧化性              B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)          D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　)

正極附近的SO濃度逐漸增大        B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出                    D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(     )

A．甲烷、乙烯、苯和乙醇均能被KMnO4氧化

B．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物不一定是烴

C．用水可區(qū)分乙酸乙酯和苯            D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=           。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ·mol-1。

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