9．某金屬鋁的碳化物與水反應(yīng)，產(chǎn)物是堿和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的烴，下列相關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該烴的分子式為C2H2B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C．該鋁的碳化物為Al2C6D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

分析 氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的烴，設(shè)烴為CxHy，則$\frac{y}{12x+y}$=25%，解得x：y=1：4，則該烴為CH4，發(fā)生Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4，以此來解答．

解答 解：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的烴，設(shè)烴為CxHy，則$\frac{y}{12x+y}$=25%，解得x：y=1：4，則該烴為CH4，發(fā)生Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4，
A．烴為CH4，故A錯誤；
B．反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；
C．該鋁的碳化物為Al4C3，故C錯誤；
D．反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，把握烴為甲烷及原子守恒法分析碳化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進入燒瓶的水占燒瓶總體積的$\frac{2}{3}$，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為（　　）
A．0.59B．0.72C．0.84D．0.91

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上．
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
（1）AB段鐵元素以①形式存在；
（2）BC段鐵元素以④形式存在；
（3）CD段鐵元素以③形式存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．填寫鑒別下列離子的方法及現(xiàn)象：①SO${\;}_{4}^{2-}$加稀HCl和BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀；②Cl-加稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③CO${\;}_{3}^{2-}$加入鹽酸生成氣體，再把生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　　）
A．不一定有SO42-離子B．一定有CO32-離子
C．Cl-離子一定存在D．一定沒有SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積的氫氣與足量氧氣反應(yīng)才能生成18g水？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下
（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇cd（填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為c（填裝置代號）．
a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀H2SO4d．純堿
                   
（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體．證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）．
（4）從經(jīng)濟環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是生石灰或熟石灰，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個原子共價化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；；
②寫出m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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