【題目】下列物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）

A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D.液氨、石灰水、水銀

【答案】B

【解析】

A.石墨能導電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導電，A錯誤；

B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強電解質(zhì)，且都能導電，B正確；

C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導電，C錯誤；

D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述錯誤的是( )

A.酸性：HClO4>HBrO4B.穩(wěn)定性：HF>HClC.堿性：KOH>NaOH>LiOH D.原子半徑：S>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）

①加入足量氯水 ②觀察到無現(xiàn)象 ③加入少量KSCN溶液

A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是

A．放電時鎳被還原 B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C．充電時OH—向陰極移動 D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的對應關系正確的是（　�。�

選項

物質(zhì)

用途

A

硅單質(zhì)

制作光導纖維

B

燒堿

治療胃酸過多

C

鐵罐車

常溫下用于運輸濃硝酸

D

液氨

用作消毒劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家可以通過__________法發(fā)現(xiàn)太陽存在有大量的鐵元素，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖__________________。從結(jié)構上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：________________________。

（2）SCN-常用來檢測Fe3+的存在，SCN-中心原子的雜化方式為_________，三種元素電負性由大到小的順序為__________________。

（3）砷化鎵以第三代半導體著稱，熔點為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_________(填化學式)，其理由是________________________。

（4）C60分子又名足球烯，它是由60個碳原子組成的球狀分子，右圖為C60結(jié)構圖。一個C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為____________，在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為___________。已知C60分子的球體 半徑為a nm，求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B. 同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C. △H < 0、△S > 0的反應可自發(fā)進行

D. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

（1）氣化爐中CO2與C反應轉(zhuǎn)化為CO，該反應的熱化學方程式是 __________________________________。

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：

①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。

②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。

③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________ 。

④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是 _______________。

（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子的價電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點高于CaF2，原因是_______________________________；

（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項字母）。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力

②該反應中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號）。

（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________（填選項字母）。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反應物中的CO32-的空間構型為_____________。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應表示為______________。

③HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結(jié)構式可表示為：。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。

（4）UO2的晶胞結(jié)構如圖所示：

①晶胞中鈾原子位于面心和頂點，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）

②若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計算式即可，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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