7．在120℃時分別進行如下四個反應(yīng)：
A．2H2S+O2═2H2O+2S↓
B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2
D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A（填寫反應(yīng)的代號）．

分析 恒溫恒壓下，容積可變的容器，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大；若反應(yīng)物和生成物均為氣體時，混合氣體總質(zhì)量不變，氣體的密度與氣體的體積成反比，而反應(yīng)A有固態(tài)物質(zhì)硫存在，恒溫恒壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，反應(yīng)物H2S和O2的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度，反應(yīng)后混合氣體的密度減小．

解答 解：恒溫恒壓下，容積可變的容器，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大，由方程式可知，反應(yīng)A、B為氣體體積減小的反應(yīng)，即V前＞V后，C中氣體體積不變，即V前=V后，D為氣體體積增大的反應(yīng)，即V前＜V后；
反應(yīng)B、C、D中反應(yīng)物和生成物均為氣體時，混合氣體總質(zhì)量不變，氣體的密度與氣體的體積成反比，則密度為：B中d前＜d后，C中d前=d后，D中d前＞d后，而反應(yīng)A有固態(tài)物質(zhì)硫存在，恒溫恒壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，反應(yīng)物H2S和O2的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度，反應(yīng)后混合氣體的密度減小，即d前＞d后，
故符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A，
故答案為：D；A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、化學方程式計算，側(cè)重考查學生分析推理能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液時，盛液體的量不能超過其容積的$\frac{1}{3}$
B．用托盤天平可稱10.50g K2SO4晶體
C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D．加熱坩堝不需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生NH3
D．銅與濃硝酸反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有酸的濃度、溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是發(fā)生反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學式為CO2．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）若根據(jù)過濾出的Fe（OH）3沉淀來推算煤矸石中Fe2O3的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗沉淀是否洗干凈的具體操作方法是取最后一次洗滌液的濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈，否則沉淀未洗干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實
驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈（填儀器名稱），將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現(xiàn)需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．
（4）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

 ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
 ②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
 ③某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
④假設(shè)該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0 mL該鹽酸．
⑤假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比=4\*MERGEFORMAT ④中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對生活廢棄物逛行分類放量
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有氣泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好；或方法二：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．．
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA
B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05NA
C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．無水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．某學習小組利用如圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．

請回答：
（1）按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為dhifeccggba（填儀器接口的字母編號）．
（2）連接好各裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，②①④③（請按正確的順序填人下列步驟的序號）．
①加熱Fe粉反應(yīng)一段時間    ②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置A的作用為吸收多余的Cl2、防止外界的水蒸氣進入E中．
（4）裝置C中反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）裝置D中盛有的試劑為濃硫酸（寫名稱）；裝置E中冷水浴的作用為冷凝，便于FeCl3收集
（6）從實驗安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請指出B、E之間的連接導管太細，F(xiàn)eCl3易凝華沉積而堵塞導管．

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同步練習冊答案