A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A形成的單質(zhì)密度最小（相同條件下）．B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸．
（1）元素C位于元素周期表的
 
周期，
 
族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
 
（填化學(xué)式），BE4分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式：
 
．
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大；
A形成的單質(zhì)密度最�。ㄏ嗤瑮l件下），則A為H元素；
D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)分子，為O元素；
E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸，該酸為高氯酸，則E為Cl元素；
B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大，該物質(zhì)為金剛石，則B為C元素；
C的原子序數(shù)介于C元素和O元素之間，則C為N元素，
根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A形成的單質(zhì)密度最�。ㄏ嗤瑮l件下），則A為H元素；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)分子，為O元素；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸，該酸為高氯酸，則E為Cl元素；B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大，該物質(zhì)為金剛石，則B為C元素；C的原子序數(shù)介于C元素和O元素之間，則C為N元素，
則：A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cl元素，
（1）C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期VA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：第二；VA；；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞C，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：H2O＞NH3＞CH4；BE4為CH4，其中心原子采用sp3雜化，不存在未成鍵電子對(duì)，則甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：H2O＞NH3＞CH4；正四面體；
（3）A為H、B為C元素，元素H與C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物為乙炔，乙炔的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，
故答案為：H-C≡C-H；
（4）10個(gè)電子的離子可以以氖為中心，氖前面的陰離子和氖后面的陽離子以及陰離子對(duì)應(yīng)的氫化物、氫化物的陰陽離子等，H、C、N、O形成的10電子粒子有：CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等，以上10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式為：NH3+H2O=NH3?H2O或OH-+NH4+=NH3?H2O，
故答案為：NH3+H2O=NH3?H2O或OH-+NH4+=NH3?H2O；
（5）E為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，能夠用單線橋、雙線橋分析氧化還原反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出A與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）下列關(guān)于G的說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A、能與溴單質(zhì)反應(yīng)                 
B、能與金屬鈉反應(yīng)
C、1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)      
D、分子式是C9H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，若得不到充分利用，變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一，不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，而且也造成資源的重大浪費(fèi)．木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是
（　　）
A、遇FeCl3溶液呈血紅色
B、1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol　H2
C、1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol　Br2
D、該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不超過7．其中A、E同主族．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A、B、D、E可組成化合物：A2D、A2D2、B2A2、E2D、E2D2．且B2A2是一種無色易燃燒的氣體；E2D2屬于離子化合物，是一種淡黃色的固體．請回答：
（1）A元素符號(hào)是
 
，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素在周期表中位置是
 
．
（2）寫出E2D2的電子式
 
．
（3）3molEC3受撞擊生成4molC2氣體和一種離子化合物，可用于汽車作保護(hù)氣囊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極將它們串聯(lián)起來進(jìn)行電解，
（1）一段時(shí)間后，電解液pH增大的燒杯是
 
，pH不變的燒杯是
 
．
（2）A、C兩燒杯中陽極的電極反應(yīng)式分別是
 
，
 
．
（3）如果把A、B、C 燒杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接（不與電源相連），則各燒杯中鐵片受腐蝕情況：
 
（寫明腐蝕類型、快慢程度）．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用0.005mol/L H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液，則苛性鉀的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
；電解溶液為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在醋酸溶液中，CH2COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、溶液顯電中性
B、溶液中無CH2COOH分子
C、氫離子濃度恒定不變
D、溶液中CH2COOH和CH2COO-共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“金、銀、銅、鐵、錫“俗稱五金．這五種金屬中，不能與稀硫酸反應(yīng)的有
 
．

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