17．如圖正確表示Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 Na+，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，是鈉原子失去最外層1個電子后形成的微粒，屬于陽離子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，屬于氬原子，故A錯誤；
B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，且最內(nèi)層不能為2，此微粒示意圖錯誤，故B錯誤；
C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，屬于鈉離子，故C正確；
D、質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為10，屬于陰離子，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是解決此類題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp2.0X10-105.4X10-138.3X10-172.0X10-412.0X10-12
下列說法不正確的是（　�。�
A．20℃時．AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中．Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl
B．20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．會先生成淺黃色沉淀
C．20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時．c（Br-）：C（C1-）=2.7×10-3
D．在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列問題
（1）系統(tǒng)命名為3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）寫出間-甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
（3）2，2-二甲基丙烷的習(xí)慣命名為新戊烷
（4）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香族化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A：；B：；E：HCHO G：HCOOCH3
（2）反應(yīng)類型：（Ⅰ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)．
（3）寫出D→H的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．碳酸鈣高溫分解
C．硫在空氣或氧氣中燃燒D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不屬于乙酸化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．可與金屬鈉反應(yīng)B．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
C．可被氧化成乙醛D．可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在如圖所示的實驗裝置中，實驗進(jìn)行一段時間后，對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是（　　）
A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有KNO3晶體析出D．藍(lán)色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫弱B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．原子序數(shù)為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過渡金屬元素鈦能形成多種化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
（1）①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②請解釋+3價鐵的化合物較+2價鐵的化合物穩(wěn)定的原因+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
③對使用含鐵配合物檢驗Fe2+離子的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）另一種金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖中丙所示．
   若已知該原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，原子的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
   ①晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12． 
   ②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8q6yqw9y^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）

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