Question

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水。

(1)Y的元素符號是__________。

(2)XW的電子式是__________。

(3)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)_________________________。

(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O(填“低”或“高”)。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式________________________________。

(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃是可逆反應(yīng)，ΔH＜0。將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是______。

a.達到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b.反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

d.達到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e.達到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

(1)N

(2)

(3)小于  +H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(4)低  Cu²⁺+H₂SCuS↓+2H⁺

(5)ab

解析：本題的突破口是“X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)”，可以判斷為氫元素(H)，“Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水”可以判斷為硫元素(S)，“X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水及XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽”可以判斷Y為氮元素(N)，W為氯元素(Cl)，即YX₃和XW分別為NH₃和HCl，二者結(jié)合生成NH₄Cl，溶于水發(fā)生水解，溶液顯酸性，pH小于7，水中存在氫鍵，沸點比H₂S高；“X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃是可逆反應(yīng)”達到平衡后v_正=v_逆，a正確；設(shè)在反應(yīng)任一時刻N₂反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，

 N₂+3H₂2NH₃

 1      3

 x     3x             2x

1-x  3-3x           2x

則N₂的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，b正確；c明顯錯誤；d質(zhì)量不變，氣休的總物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₃的體積分?jǐn)?shù)減小，e錯誤.