Question

【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和C、E、F均能形成共價(jià)型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：（用化學(xué)式作答）

（1）A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號）；

（2）由A和E、F所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____；

（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______；

（4）E、F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________；

（5）C、E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是______；

（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 Na>P>N>H HCl>PH3 NH4Cl 離子鍵、極性鍵 HClO4>H3PO4 NH3>PH3 Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

【解析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、C為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；C和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，該物質(zhì)為NaCl，則F為Cl元素；A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)，則B為C元素。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是Na＞P＞N＞H；（2）非金屬性Cl＞P，則熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞PH3；（3）A和F形成的化合物氯化氫與A和C形成的化合物氨氣反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵；（4）非金屬性Cl＞P，則E、F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4；（5）氨氣分子間存在氫鍵，C、E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是NH3＞PH3；（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。（7）（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，則氣體分子（CN）2的電子式為，依據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可類推其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O。