向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應(yīng)。結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求該硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

72.3%


解析:

本題屬于無數(shù)據(jù)型計(jì)算題，不少學(xué)生往往對(duì)這類試題的解答感到無從下手。其實(shí)，解答的關(guān)鍵是找出有關(guān)量的關(guān)系，依據(jù)反應(yīng)前后差值進(jìn)行計(jì)算。

KI  +  AgNO3 == AgI↓ + KNO3

分析反應(yīng)過程可知，加入硝酸銀溶液的質(zhì)量恰好等于生成碘化銀沉淀的質(zhì)量。

假設(shè)生成1mol碘化銀沉淀，即原來加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為235g，而根據(jù)銀元素守恒，則硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量為170g。

所以，該硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (170g/235g) ×100% = 72.3%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮有多種氧化物，其中亞硝酐N2O3很不穩(wěn)定，在液體或蒸氣中大部分離解成NO和NO2，因而在NO轉(zhuǎn)化成NO2的過程中幾乎沒有N2O3生成。亞硝酸也不穩(wěn)定，在微熱甚至常溫下也會(huì)分解。亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成碘和NO氣體。

（1）寫出亞硝酸分解的化學(xué)方程式                                       ；

（2）寫出酸性溶液中亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式                                   

（3）在隔絕空氣的條件下按以下操作：先向亞硝酸鈉中加入稀鹽酸，片刻后再加入碘化鉀溶液，這樣制得的氣體的平均分子量      30（填“大于、小于或等于”）。

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