Question

10．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質分子中有三對共用電子，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物的電子式；D、E的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； A、C形成的化合物中，C的質量分數(shù)最高的化合物的結構式H-O-O-H；A有多種同位素，其中一種同位素原子核內有兩個中子，這種同位素原子的符號是³₁H或T．
（2）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質，B₂A₄通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變?yōu)榧t色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O；3.2g的B₂A₄全部參加反應，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B的單質分子中有三對共用電子，原子序數(shù)小于氧，則B為N元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，則E原子核外電子數(shù)為13，故E為Al，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B的單質分子中有三對共用電子，原子序數(shù)小于氧，則B為N元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，則E原子核外電子數(shù)為13，故E為Al．
（1）A、C、D形成的化合物為NaOH，電子式為；
D、E的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
A、C形成的化合物中，C的質量分數(shù)最高的化合物為H₂O₂，其結構式為：H-O-O-H；
A有多種同位素，其中一種同位素原子核內有兩個中子，這種同位素原子的符號是：³₁H或T，
故答案為：；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H-O-O-H；³₁H或T；
（2）N₂H₄與NH₃具有相似的性質，N₂H₄通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變?yōu)榧t色，且產物對大氣無污染，應是與CuO反應生成氮氣、Cu與水，其化學反應方程式為：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O，3.2g的N₂H₄的物質的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，反應中N元素化合價由-2升高為0價，全部參加反應，轉移電子的數(shù)目為 0.1mol×2×2×N_Amol^-1=0.4N_A，
故答案為：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O；0.4N_A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，明確元素種類是解題關鍵，有利于基礎知識的鞏固．