Question

19．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）、實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→CuI↓+K₂SO₄+I₂．此反應(yīng)生成1mol I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO₃）為原料，與NaHSO₃溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I^-、IO₃^-，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I^-和IO₃^-，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加FeCl₃（或H₂O₂）溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I^-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO₃^-離子．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、碘、氫離子和水；
（2）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強(qiáng)氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，則存在碘離子和碘酸根離子；
②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I^-；
③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，就說(shuō)明含有碘酸根離子．

解答 解：（1）該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成1mol I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，
碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、碘、氫離子和水，離子方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O，
故答案為：2；2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O；
（2）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強(qiáng)氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，則存在碘離子和碘酸根離子，離子反應(yīng)方程式為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如FeCl₃（或H₂O₂），如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I^-，故答案為：FeCl₃（或H₂O₂）；
③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，則碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，就說(shuō)明原溶液含有碘酸根離子，故答案為：淀粉-KI．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碘元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及離子檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用已知知識(shí)采用知識(shí)遷移方法解答問(wèn)題，題目難度中等．