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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）

ac

．
a．酸性 b．脫水性 c．強氧化性 d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入

NaOH

溶液，其作用是

吸收SO₂氣體，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升

．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）

b

．
a．水 b．飽和NaHSO₃溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)

．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）

b、d

．
a．銀粉 b．鐵粉 c．BaCl₂溶液 d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CuS+3O₂

△

.

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

.

2CuO+2SO₂

．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

a c d

．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）調(diào)節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：

，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為

，濾渣B的主要成分是

．
（3）加入MnS的目的是除去

雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為

．回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，該方法的優(yōu)點是

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu + H₂SO₄

②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是（填字母）

a.Cu₂S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu + H₂SO₄

②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是（填字母）

a Cu₂S和CuS都是黑色的

b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂

c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為　　　　　。

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