在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），其達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
分析：當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．
解答：解：A．當化學反應達到平衡狀態(tài)時，C的正逆反應速率相等，故A選；
B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B，所以不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B不選；
C．如果反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當（總）壓強不變時，必定達到平衡狀態(tài)，故C選；
D．該反應達到平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與反應初始濃度和轉化率有關，所以不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D不選．
故選AC．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應速率的關系，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉定容容器中，當下列敘述中的哪一項不再變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡（　�。�

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科目：高中化學 來源：2006年五月理科綜合模擬化學部分、(第一套) 題型：022

將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應∶I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖曲線(II)所示∶

(1)

達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)

若改變反應條件，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示．則甲條件可能是________(填入下列條件的序號．下同)，乙條件可能是________．①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)

若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。

A.在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

??

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）

(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

(3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是______．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質(zhì)量是______g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=______kJ?mol-1．
（3）將1mo1I2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是______（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積　B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度　　D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為______．

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