Question

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）
反應(yīng)進(jìn)行到2s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．計(jì)算：分別用C濃度的增加、A和B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：v（C）=

0.2 2

2

=0.05mol?L^-1?s^-1；
v（C）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（C）=0.5×0.05mol?L^-1?s^-1=0.025mol?L^-1?s^-1；
v（C）：v（A）=1：2，故v（A）=2v（C）=2×0.05mol?L^-1?s^-1=0.1mol?L^-1?s^-1；
答：v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1；v（B）=0.025mol?L^-1?s^-1；v（A）=0.1mol?L^-1?s^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．