【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH)關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(

A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Mg2+、Cl、SO42﹣

B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、Cl、NO3

C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Al3+、Cl、CO32﹣

D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、NH4+、ClO、Cl

【答案】A

【解析】

試題分析:A、a點溶液顯中性,離子能夠大量共存,故正確;B、b點溶液顯酸性,NO3在酸性條件性具有強氧化性,能把Fe2+氧化Fe3+,不能大量共存,故錯誤;C、c點溶液顯中性,Al3+和CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,故錯誤;D、d點溶液顯堿性,NH4和OH生成NH3·H2O,不能大量共存,故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為

A1: 1: 1 B3: 2: 1 C9: 3: 1 D6: 3: 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(
A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B.催化劑
C.溫度
D.壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第3周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W

B. 非金屬性:Y < W;離子半徑:Z > W

C. W在空氣中充分燃燒所得產(chǎn)物,可用于殺菌消毒

D. 金屬Z與少量NaOH溶液反應(yīng),生成兩性氫氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)圖表法是常用的科學(xué)研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)(“電負性”即元素對應(yīng)原子吸引電子能力的標度):

元素編號

A

B

C

D

E

電負性

3.0

2.5

X[

1.5

0.9

原子半徑(單位nm)

0.099

0.102

0.110

0.143

0.186

主要化合價

-1,+7

-2,+6

-3,+5

+3

+1

請回答下列問題:

(1)寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)X的值應(yīng)為 (填字母);

A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4

(3)分析表中數(shù)據(jù),簡述同周期元素(除惰性氣體)電負性大小與原子半徑的關(guān)系 ;

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中,其穩(wěn)定性由強到弱的順序是: (用化學(xué)式表示)

(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行,氮化鎵可把手機信號擴大10倍,讓電腦的速度提高1萬倍,將CD縮減到1英寸,下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是(
A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物
B.鎵元素比鋁元素金屬性弱
C.氮化鎵中氮元素顯+3價
D.氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡

B.該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能用單質(zhì)直接化合制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室保存下列溶液時,使用無色玻璃瓶的是

A. 硝酸銀溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 氯水 D. 稀鹽酸

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