【題目】Ⅰ、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,則
(1)用物質A表示的反應的平均速率為_________;
(2)2 s時物質B的轉化率為_______;
(3)用物質B表示的反應的平均速率為_________;
(4)2 s時物質A的濃度為__________。
Ⅱ、某溫度時,在一個0.5L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為___________.
(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.
(3)用物質X表示的化學反應速率為0.2molL﹣1s﹣1與用物質Y表示的化學反應速率為0.1molL﹣1s﹣1,哪個快?___________。
a.前者 b.后者 c.一樣快 d.無法比較
【答案】 0.3 mol·L-1·s-1 30% 0.15 mol·L-1·s-1 1.4 mol/L 3X+Y2Z 0.2molL﹣1min﹣1 b
【解析】Ⅰ、(1)若經2s后測得C的濃度為0.6molL-1,生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol,則
2A(g)+B(g)=2C(g)
開始 42 0
轉化 1.20.61.2
2s后 2.8 1.41.2
(1)物質A表示的反應的平均速率為=0.3 mol·L-1·s-1,故答案為:0.3 mol·L-1·s-1;
(2)2s時物質B的轉化率為×100%=30%,故答案為:30%;
(3)物質B表示的反應的平均速率為=0.15 mol·L-1·s-1,故答案為:0.15 mol·L-1·s-1;
(4)2s時物質A的濃度為=1.4molL-1,故答案為:1.4molL-1;
Ⅱ、(1)由圖象可以看出,X、Y的物質的量逐漸減小,Z的物質的量逐漸增大,則X、Y為反應物,Z為生成物,2min后,X、Y的物質的量為定值且不為零,為可逆反應,相同時間內物質的量的變化比值為:△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2,則化學方程式為3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z;
(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為v==0.2mol/(L.min),故答案為:0.2mol/(L.min);
(3)根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比換算成用X物質表示的速率來,前者物質X表示的化學反應速率為0.2molL-1s-1,后者用物質Y表示的化學反應速率為0.1molL-1s-1換算成用X表示速率為:0.3molL-1s-1,故后者反應快,故答案為:b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,發(fā)現(xiàn)生成了沉淀,其對沉淀的成分進行如下探究:
[提出假設]
假設1:沉淀是CuCO3;
假設2:(1) ________________________________________;
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
(2)如果假設1成立,則反應的離子方程式為_________________________。
(3)用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù):______________________________。
(4)為證明以上哪種假設成立,該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數(shù):
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣;b.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應;c.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣,若未進行步驟a,將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。②實驗結束時通入過量空氣的目的是_____________。③裝置E的作用是_____________,④若打開K2時發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能滴下,接下來應進行的操作是______________。
(5)若沉淀樣品的質量為10.0 g,裝置D的質量增加了2.2 g,則假設_______________成立。
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【題目】在無色溶液中,能大量共存的是( 。
A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH--===BaCO3↓+H2O
C. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:反應Ⅰ“堿溶”時雜質轉化為沉淀
(1)反應Ⅰ,發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。
(2)電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(3)反應Ⅱ,用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液,所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應的離子方程式__________。
②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。
(4)電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液,得到含NaHCO3的陽極液,原理如下圖所示。
陰極產生的物質A的化學式為____________。
(5)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,可在鋁材表面形成致密氧化膜,陽極電極反應式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電池敘述正確的是( )
A. 水果電池是高效環(huán)保的家用電池
B. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
C. 鋅錳干電池碳棒是負極,鋅片是正極
D. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池
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