Question

【題目】Ⅰ、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則

(1)用物質A表示的反應的平均速率為_________；

(2)2 s時物質B的轉化率為_______；

(3)用物質B表示的反應的平均速率為_________；

(4)2 s時物質A的濃度為__________。

Ⅱ、某溫度時，在一個0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為___________．

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_________．

（3）用物質X表示的化學反應速率為0.2molL﹣1s﹣1與用物質Y表示的化學反應速率為0.1molL﹣1s﹣1，哪個快？___________。

a．前者 b．后者 c．一樣快 d．無法比較

Answer 1

【答案】 0.3 mol·L－1·s－1 30% 0.15 mol·L－1·s－1 1.4 mol/L 3X+Y2Z 0.2molL﹣1min﹣1 b

【解析】Ⅰ、(1)若經2s后測得C的濃度為0.6molL-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則

2A(g)+B(g)=2C(g)

開始 42 0

轉化 1.20.61.2

2s后 2.8 1.41.2

(1)物質A表示的反應的平均速率為=0.3 mol·L－1·s－1，故答案為：0.3 mol·L－1·s－1；

(2)2s時物質B的轉化率為×100%=30%，故答案為：30%；

(3)物質B表示的反應的平均速率為=0.15 mol·L－1·s－1，故答案為：0.15 mol·L－1·s－1；

(4)2s時物質A的濃度為=1.4molL-1，故答案為：1.4molL-1；

Ⅱ、(1)由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，則化學方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v==0.2mol/(L．min)，故答案為：0.2mol/(L．min)；

(3)根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比換算成用X物質表示的速率來，前者物質X表示的化學反應速率為0.2molL-1s-1，后者用物質Y表示的化學反應速率為0.1molL-1s-1換算成用X表示速率為：0.3molL-1s-1，故后者反應快，故答案為：b。