17．已知有四種有機物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，分子結(jié)構(gòu)中均有甲基把它們分別進行實驗并記錄現(xiàn)象如下：
有機物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉
A發(fā)生中和反應不反應溶解放出氫氣
B不反應發(fā)生銀鏡反應生成紅色沉淀放出氫氣
C發(fā)生水解反應發(fā)生銀鏡反應生成紅色沉淀不反應
D發(fā)生水解反應不反應不反應不反應
則A、B的結(jié)構(gòu)簡式為：ACH3CH2COOH；BCH3CHOHCHO；C、D的名稱：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．

分析 A能與NaOH發(fā)生中和反應且能溶解Cu（OH）2，說明含有-COOH；B能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有-OH；C能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-OOCH，為甲酸酯；D能水解，含有酯基，結(jié)合分子式可確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：A能與NaOH發(fā)生中和反應且能溶解Cu（OH）2，說明含有-COOH，應為CH3CH2COOH；B能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有-OH，應為CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；C能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-OOCH，為甲酸酯，應為HCOOCH2CH3，名稱為甲酸乙酯，D能水解，含有酯基，應為CH3COOCH3，名稱為乙酸甲酯，
故答案為：CH3CH2COOH；CH3CHOHCHO；甲酸乙酯；乙酸甲酯．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，解答本題時可先根據(jù)有機物的分子式寫出可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)有機物的性質(zhì)判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意把握有機物官能團的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．與鋁反應能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可以與其大量共存（　�。�
A．Na+  K+  HCO3-   Cl-B．NH4+  Mg2+  SO32-  Cl-
C．K+  Na+   SO42- Cl-D．K+  Cu2+  CO32-  NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)
B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化
B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氧化鈉溶于水與水反應后電離生成鈉離子和氫氧根離子，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿
D．液態(tài)HCl、固體NaCl均是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl和固體NaCl均不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p23d9；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學鍵類型為σ鍵（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為sp3，其化合物晶體類型為分子晶體；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是H2O（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式Na2O2+H2S═2Na++2OH-+S↓：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．

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