【題目】已知有如下反應(yīng):
①2BrO +Cl2═Br2+2ClO
②ClO +5Cl+6H+═3Cl2+3H2O;
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2;
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3
下列敘述正確的是(
A.氧化能力:ClO >BrO >Cl2>Fe3+>I2
B.還原能力:Fe2+>I>Cl
C.反應(yīng)ClO +Br═Cl+BrO 能順利進(jìn)行
D.氧化能力:BrO >ClO >Cl2>Fe3+>I2

【答案】D
【解析】解:①2BrO3+Cl2═Br2+2ClO3中,氧化性:BrO3>ClO3 , ②ClO3+5Cl+6H+═3Cl2+3H2O中,氧化性:ClO3>Cl2;③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中,氧化性:Fe3+>I2 , 還原性:I>Fe2+;④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中,氧化性:Cl2>Fe3+ , 還原性:Fe2+>Cl . A、氧化能力:BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2 , 故A錯(cuò)誤;
B、還原能力:I>Fe2+>Cl , 故B錯(cuò)誤;
C、氧化性:BrO3>ClO3 , 反應(yīng)ClO3+Br═Cl+BrO3不能發(fā)生,故C錯(cuò)誤;
D、氧化能力:BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2 , 故D正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,需要了解金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱;非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱;不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強(qiáng);當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強(qiáng)才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。該溫度下,用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1HA溶液,溶液的pH與所加氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. HA為弱酸

B. M點(diǎn)溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(H+):M<N

D. 25℃時(shí),NH4+的水解平衡常數(shù)為1.8×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑒別① 硫酸鎂② 氫氧化鈉③ 硫酸銅④ 氯化鉀四種溶液,可用先被鑒別出來的物質(zhì)來鑒別剩余溶液,則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是

A. ③①②④ B. ③②①④ C. ④③②① D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是

A. 加水稀釋

B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸

D. 加少量的CH3COONa固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

1氯化鐵水溶液常溫時(shí)pH ______7(填>或=或<),原因是(用離子方程式表示)________。把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是_________。

2用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________________________________

3純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是

A. 1 mol SO2的質(zhì)量是64 g/mol

B. 常溫常壓下,1 mol SO2的體積為22.4 L

C. SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

D. 1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A↑+2H2O
(1)A的化學(xué)式 , 上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了(性質(zhì)).
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,被還原的硫酸為mol,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L (假設(shè)氣體全部逸出).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:2的是(
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2
B.2HCl+Ca(ClO)2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是( )

A.H2B.HClC.KClD.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案