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工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數，圖中標號：①空氣，②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰．

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性；

②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m1 g)；

③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為m3 g)．

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的是________．

(2)裝置A中液體②應為________，其作用是________．如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(3)裝置C的作用是________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(4)干燥管Ⅱ的作用是________．

(5)上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(6)根據實驗，純堿中Na2CO3的質量分數的計算式為________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數．
（1）甲裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
；丙裝置的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．
（2）乙裝置反應完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數分鐘空氣的作用是
排出裝置中的二氧化碳氣體，使之都被丁處堿石灰完全吸收
排出裝置中的二氧化碳氣體，使之都被丁處堿石灰完全吸收
．寫出甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式（NaOH溶液足量）：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
（3）若去掉戊裝置，測得的CO2質量會
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為m g，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na2CO3質量分數的計算式為
53(w-m)
22n
×100%
53(w-m)
22n
×100%
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中的質量分數，圖中標號：①空氣，②某溶液，③純堿樣品，④稀，⑤濃，⑥堿石灰，⑦堿石灰．

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性；

②準確稱量盛有堿石灰干燥管Ⅰ的質量(設為)；

③準確稱量一定量的純堿的質量(設為)，并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩滴入稀，至不再產生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為)．

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的是___________________________________．

(2)裝置A中液體②應為_________，其作用是__________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(3)裝置C的作用是_____，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．

(5)上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(6)根據實驗，純堿中的質量分數的計算式為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：058

工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中的質量分數，圖中標號：①空氣，②某溶液，③純堿樣品，④稀，⑤濃，⑥堿石灰，⑦堿石灰．

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性；

②準確稱量盛有堿石灰干燥管Ⅰ的質量(設為)；

③準確稱量一定量的純堿的質量(設為)，并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩滴入稀，至不再產生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為)．

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的是___________________________________．

(2)裝置A中液體②應為_________，其作用是__________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(3)裝置C的作用是_____，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．

(5)上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(6)根據實驗，純堿中的質量分數的計算式為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下列圖中的儀器裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質量分數，圖中標號：① — 空氣；② — 某溶液；③ — 純堿樣品；④ — 稀H2SO4；⑤ — 濃H2SO4；⑥ — 堿石灰；⑦ — 堿石灰。

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性；

②準確稱量裝有堿石灰的干燥管I的質量（設為m1g）；

③準確稱量一定量的純堿的質量（設為m2g），并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管I的總質量（設為m3g）。

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）鼓入空氣的目的是                                 。

（2）裝置A中液體②應為        ，其作用是                 ，如撤去裝置中的A直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將            （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不變”。）

（3）裝置C的作用是              ，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果          （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不變”。）

（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。

（5）上述實驗操作的④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是                      ，如果這兩步操作太快則會導致實驗結果           （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不變”。）

（6）根據實驗，純堿中Na2CO3的質量分數計算式為：                          。

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