Question

【題目】現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④ 1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中不正確的是（ ）

A. 電負性：④>③>②>① B. 最高正化合價：③>②>①>④

C. 原子半徑：①>②>③>④ D. 第一電離能：④>③>②>①

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Mg元素，②1s22s22p63s23p1為Al元素，③1s22s22p3為N元素，④ s22s22p4為O元素。A、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性④＞③＞②＞①，A正確；B、Mg元素最高正化合價為+2，Al元素最高正化合價為+3，N的最高價是+5價，氧元素沒有最高價，故最高正化合價：③＞②＞①＞④，B正確；C、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑①＞②＞③＞④，C正確；D、同周期自左而右，第一電離能增大，但Mg元素原子3s能級為全充滿狀態(tài)，N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，非金屬性越強，第一電離能越大，所以第一電離能③＞④＞①＞②，D錯誤，答案選D。