【題目】鎂—空氣電池是最常見(jiàn)也是最常用的一種鎂燃料電池，電池構(gòu)造如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.電池工作時(shí)、向兩側(cè)移動(dòng)

B.電池總反應(yīng)是：

C.該電池因存在副反應(yīng)，導(dǎo)致性能降低

D.多孔石墨電極反應(yīng)式為：

【答案】D

【解析】

A.Mg易失電子作負(fù)極，石墨作正極，放電時(shí)電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電池工作時(shí)Mg2+、Na+向兩側(cè)移動(dòng)，A正確；

B.該原電池中，Mg易失電子作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極上Mg失電子生成鎂離子，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，B正確；

C.鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，放電過(guò)程中溶液溫度升高，所以發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，導(dǎo)致性能降低，C正確；

D.正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后，A的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，一定是同系物的是(　　)

A. C3H6和2—甲基—1—丁烯 B. 3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔

C. 和 D. C4H10和C9H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.因?yàn)?/span>Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

B.碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

C.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D.硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。在不斷攪拌下，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度

B. 達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，則X可能為

A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z＜M

B. 非金屬性：X＜Z

C. M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)溶液的 pH＝9 時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過(guò)分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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