制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還
原劑物質的量之比為
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點反應的離子方程式________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式___________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是
A．(b-2a)molB．b molC．a molD．2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是（   ）
A．在反應中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子
D．當轉移1mol電子時，消耗56gS2O32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列三個反應中，過氧化氫所起的作用是
①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
A．起相同作用B．只起氧化劑作用
C．起不同作用D．只起還原劑作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　    （寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：　                          ；
（3）當轉移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。
（4）反應中被氧化產(chǎn)生了11．2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為　　    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉在溶液中可被氧化成，而被還原成，反應中與的物質的量之比為1:16。在結構上與相似。則下列有關說法正確的是
A．該反應中是氧化劑，是還原劑
B．含有離子鍵和極性共價鍵
C．參加反應,有32mol電子轉移
D．中的X數(shù)值為2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．化合反應可能是氧化還原反應，離子反應不可能是氧化還原反應
C．根據(jù)反應PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強于Cl2
D．在反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉移1mol電子

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