下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．煮沸的 FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路

B．明礬可以用來(lái)凈水

C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

 

D

【解析】

試題分析：A、煮沸的 FeCl3溶液冷卻后，得到氫氧化鐵膠體，用一束光照射，有一條光亮的通路，是丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，錯(cuò)誤；B、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁的膠體，使明礬具有吸附作用，可用來(lái)凈水，錯(cuò)誤；C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃，屬于膠體，錯(cuò)誤；D、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，不屬于膠體，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查膠體的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用

A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．4 B．28 C．32 D．48

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)不一定有電子的得失或轉(zhuǎn)移

B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________________；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是______________________．

（5）用此電池電解（電極均為惰性電極）起始時(shí)盛有2000mL硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt電極電解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見(jiàn)圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是

A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案