Question

【題目】一定條件下，赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S，脫除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)	x	y
A	溫度	平衡常數(shù)
B	Fe2O3的質(zhì)量（忽略體積）	H2S的濃度
C	壓強(qiáng)	混合氣體的密度
D	n（H2S）/ n（H2）	△H

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析： Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度升高后，其平衡常數(shù)減小，A合理；增加氧化鐵的質(zhì)量并不能改變它的濃度，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，H2S的濃度不變，B不合理；反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)后，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但是混合氣體的密度增大，C不合理；在一定條件下，△H是定值，不隨反應(yīng)物的投料不同而不同，D不合理。本題選A。