表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(  )
A.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
B.常壓下,Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低
C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
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根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,W為P元素,Y為S元素,Z為Br元素,R為Ar元素,則
A、Y的陰離子核外有18個(gè)電子,與R原子相同,Z的陰離子核外有36個(gè)電子,與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同,故A錯(cuò)誤;
B、Y為S元素,Z為Br元素,常壓下S固體,而Br為液體,所以常壓下,Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高,故B錯(cuò)誤;
C、同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性X>W(wǎng),非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物的穩(wěn)定性W<X,故C錯(cuò)誤;
D、同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以非金屬性Y>W(wǎng),故D正確.
故選:D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
(1)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵.YZ2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
4
4

(2)在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
H-Y
H-Y

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
,向含有W2+的溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水,現(xiàn)象為
先形成藍(lán)色沉淀,后溶解,溶液呈深藍(lán)色
先形成藍(lán)色沉淀,后溶解,溶液呈深藍(lán)色
,相應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,
、
Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH342++2OH-
Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH342++2OH-

(4)相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
SO2
SO2
,理由是
CO2是非極性分子,SO2和H2O皆為極性分子,由“相似相溶”原理,SO2在H2O中有較大溶解度
CO2是非極性分子,SO2和H2O皆為極性分子,由“相似相溶”原理,SO2在H2O中有較大溶解度

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:
在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?南開區(qū)一模)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R 有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg>Al>N>O
Mg>Al>N>O
 (用元素符號(hào)表示).
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為
;B的電子式為
.化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵

(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為
33
33
,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
As2O5
As2O5
.該族2~4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3>PH3>AsH3
NH3>PH3>AsH3
(用化學(xué)式表示).
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
.檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色

(5)Z-W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H2═17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2.1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
52mol
52mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?巢湖二模)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,相關(guān)信息如表:
元素 相關(guān)信息
X X的氫化物分子中含10個(gè)電子,呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y Y與X同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)氧化性酸
Z 第三周期元素中,Z電負(fù)性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子,N能層只有1個(gè)電子
(1)X元素位于周期表中第
周期,第
ⅣA
ⅣA
族,其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是
金剛石
金剛石

(2)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
;工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(3)XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物,在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒物質(zhì).
已知:X(s)+O2(g)═XO2(g)△H=-akJ/mol,
2X(s)+O2(g)═2XO(g)△H=-b kJ/mol,
Y2(g)+O2(g)═2YO(g)△H=+ckJ/mol.
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=+(-2a+b-c)或-(2a-b+c)kJ/mol
2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=+(-2a+b-c)或-(2a-b+c)kJ/mol

(4)0.3molW的低價(jià)氧化物能與含
1.4
1.4
molY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有YO).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可將氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族.
(3)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種.
(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
,Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(寫化學(xué)式).
②XY2是一種常用的溶劑,請(qǐng)寫出它的電子式
,XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵.在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z

③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化,YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形

④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.現(xiàn)有含W2+的配合物,化學(xué)式為[W(H2O)4]SO4?H2O.該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
,該配合物的配體是
H2O
H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表前四周的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(    )

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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