Question

【題目】對FeCl3溶液與KI溶液的反應進行探究。關于實驗的分析和結論不正確的是

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應	溶液呈深棕黃色
②	將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中
	向試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液	溶液顯紅色
	向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置	溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色
③	取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液	溶液微弱變紅

A. FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應，有I2生成

B. 試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性

C. 試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果

D. 試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結果

Answer 1

【答案】D

【解析】取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加，0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果正確；故C正確；D. 試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果。故D錯；答案：D。