4．一定溫度下，某恒溫密閉容器中存在如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，減小壓強后，下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡常數(shù)不變B．n（O2）增大
C．SO2的體積分數(shù)增大D．c（SO2）增大

分析 該反應為氣體體積減小的反應，則減小壓強，平衡逆向移動，K只與溫度有關，以此來解答．

解答 解：A．K只與溫度有關，恒溫發(fā)生反應，則平衡常數(shù)K不變，故A正確；
B．減小壓強，平衡逆向移動，n（O2）增大，故B正確；
C．減小壓強，平衡逆向移動，SO2的物質(zhì)的量、氣體的總物質(zhì)的量均增大，體積分數(shù)可能減小，故C錯誤；
D．減小壓強，平衡逆向移動，SO2的物質(zhì)的量增大，密閉容器的體積的體積不變，c（SO2）增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響、K只與溫度有關為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為MnSO4；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室制取乙酸乙酯的反應裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）試管A中盛放的藥品有①濃硫酸②乙醉③乙酸，這三種藥品加入的順序是②①  ③（填序號）．
（2）試管B中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和揮發(fā)出來的味酸  C．中和揮發(fā)出來的乙酸
B．吸收揮發(fā)出來的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層
（3）試管B中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加熱一段時間后，可現(xiàn)察到試管B中液面的上層 （選填“上層”或“下”）有無色油狀液體生成，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
若要分離試管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗．
（5）通過本實驗還能得出有關乙酸酸性相對強弱的結(jié)論是乙酸的酸性比碳酸強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，有一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A．K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)不變
D．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液1中Fe2+的試劑①②（填編號）
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不參與反應，且能抑制Cu2+水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列說法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾經(jīng)用作麻醉劑，其熔點為-116.2℃，沸點為34.6℃，難溶于水．在實驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至140℃制取一定量的乙醚，制備裝置如圖1所示，回答下列問題：
請回答下列問題：
（1）A裝置中缺少溫度計，使用溫度計時，其水銀球應位于支管口處，圖1虛線框內(nèi)缺少的一種儀器是圖2中的直形冷凝管（填名稱）．
（2）混合濃硫酸與乙醇的方式是將濃硫酸慢慢加入另一種試劑中．
（3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提純的方法是先用水洗，除去雜質(zhì)后用某試劑Q進行干燥，再經(jīng)適當?shù)姆椒ㄌ幚砗蠹纯傻玫骄频囊颐眩?br />①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作應在I（從圖3中選，填編號）中進行．
②試劑Q可能是無水CaCl2．
（4）實驗表明，隨著反應的進行，燒瓶中的液體會變成黑色，變黑的原因是乙醇被炭化．同時還有兩種常見的無機氣體生成，寫出這兩種無機氣體生成的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0），其反應機理如下
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g） 快 
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g） 慢
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應的催化劑
C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ•mol-1
D．增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）固體混合物A的組成為Al（OH）3、CuO．
（3）操作A的名稱為過濾．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25 L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．

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