常溫下有三種溶液a、b、c，其中a的pH= 5，b中c( H+)=1×10-4mol/L，c中c(OH-) =10-11 mol/L，則三種溶液的酸性 

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A.c溶液最強
B.c >b >a
C.b溶液最強
D.b溶液最弱
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)一模）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?昌平區(qū)二模）A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
．
（3）D與C形成的化合物可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．
（4）寫出實驗室制備BA3的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
．
（5）已知B2A4可燃燒生成B的單質(zhì)和Y，以B2A4、O2、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池負極反應(yīng)是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在兩極共收集到224mL氣體（標準狀況下），此時溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
，其分子屬于
 
（填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D2C2可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，W的空間構(gòu)型為
 
．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC2氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol?L-1，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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