【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。

T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋___。

【答案】將分離出的H2重新通入容器中，平衡正向移動(dòng)，Se的轉(zhuǎn)化率提高

【解析】

將分離出的H2在次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，Se的轉(zhuǎn)化率增大。

改變的條件(其他條件不變)

化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

濃度

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度

向正反應(yīng)方向移動(dòng)

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉通過(guò)如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物：

（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號(hào)）。

a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水

（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________。

（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，且D的結(jié)構(gòu)中含有甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2C

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T1＜T2

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑

B. M點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N點(diǎn)溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)檢驗(yàn)氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫(xiě)出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：

B.向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：

C.等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：

D.“84消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．寫(xiě)出下列條件下反應(yīng)速率的變化（填“增大”，“減小”或“不變”）

（1）容積不變，加入1molH2，其正反應(yīng)速率的變化是___。

（2）升高溫度，其逆反應(yīng)速率的變化是___。

（3）壓強(qiáng)不變，加入1molHe，其正反應(yīng)速率的變化是___。

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