【題目】實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(H2NCH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。
III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)I中:實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
(3)實(shí)驗(yàn)III中:
①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號(hào))。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
③確認(rèn)c中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個(gè)作用是_______。
⑤洗滌實(shí)驗(yàn)III中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號(hào))。
a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。
【答案】 Fe Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O 關(guān)閉彈簧夾,從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時(shí)間后,若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣 c D中澄清石灰水變渾濁 防止二價(jià)鐵被氧化 b 85%
【解析】(1). Fe2+易被空氣中的O2氧化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為Fe,加入鐵粉后,Fe3+可被鐵粉還原為Fe2+,且不引入雜質(zhì),故答案為:Fe;
(2). Fe2+和HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3沉淀、CO2和H2O,離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O,故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O;
(3). ①. 檢查裝置A氣密性的方法是:關(guān)閉彈簧夾,從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時(shí)間后,若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中液面的高度差保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣,故答案為:關(guān)閉彈簧夾,從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時(shí)間后,若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣;
②. 裝置A為固液不加熱型制氣裝置,且具有隨開隨用、隨關(guān)隨停的特點(diǎn),所以應(yīng)選擇塊狀不溶于水的CaCO3,酸只能選擇鹽酸,若選擇硫酸,生成的CaSO4微溶于水,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故答案選:C;
③. 當(dāng)C中充滿CO2后,CO2開始進(jìn)入D中,使D中的澄清石灰水變渾濁,這時(shí)說(shuō)明C中空氣已經(jīng)排盡,故答案為:D中澄清石灰水變渾濁;
④. 由題中信息可知,檸檬酸具有強(qiáng)還原性,可防止Fe2+被氧化,故答案為:防止二價(jià)鐵被氧化;
⑤. 因甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,所以應(yīng)選擇乙醇溶液作為洗滌劑,故答案為:B;
⑥. 含0.10mol FeSO4的綠礬溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.10mol,因NH4HCO3溶液過(guò)量,所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物質(zhì)的量為0.10mol、質(zhì)量為20.4g,則產(chǎn)率為:×100%=85%,故答案為:85%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 當(dāng)a為Cu,b為含有碳雜質(zhì)的Al,c為稀硫酸時(shí),b極上觀察不到氣泡產(chǎn)生
B. 當(dāng)a為石墨,b為Fe,c為濃硫酸時(shí),不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流
C. 當(dāng)a為石墨,b為Cu,c為FeCl3溶液時(shí),a、b之間沒(méi)有電流通過(guò)
D. 當(dāng)a為Mg,b為Al,c為NaOH溶液時(shí),b極上產(chǎn)生大量氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)中,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)
A.①②B.③④C.②⑤D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:
已知:表一:不同溫度下H3BO3的溶解度
溫度℃) | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度(g) | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二:不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施為_________________________。
(2)“浸出液”顯酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí),向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________,H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“熱過(guò)濾”的目的為__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________________________________。
(5)己知25℃時(shí),硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3
(6)已知25℃時(shí):
化學(xué)式 | H2CO3 | CH3COOH |
電離常數(shù) | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
b.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
c.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
d.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者>后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. H2的摩爾質(zhì)量是2g B. 1mol OH-的質(zhì)量是17g
C. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
請(qǐng)回答:
(1)操作①的名稱是_____。
(2)加入6mol·L-1的鹽酸時(shí)為了加快鐵元素的浸出速度,可采取的方法有____、_____。
(3)通過(guò)血紅色溶液不能說(shuō)明茶葉中的鐵元素一定是+3價(jià)的,原因是______。
Ⅱ.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 ______。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____,必須用到的玻璃儀器有____(選擇)。
A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶
(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________(寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和與2 mol NH3具有的能量相等
B. 反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)有1.5 mol H—H鍵、3 mol N—H鍵斷裂時(shí),N2的濃度維持不變
C. 降低NH3的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)∶v(H2)=1∶3時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度
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