Question

13．工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜．
（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₂（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73kJ．mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ．mol^-1
則反應(yīng)Fe₃O₄（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）的△H=+411.20kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽(yáng)極電極不溶解）．寫出電解總方程式2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發(fā)生氧化反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

Answer 1

分析 （1）利用蓋斯定律分析；
（2）電解硫酸鋅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上鋅離子放電；
（3）鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答 解：（1）①Fe₂O₂（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73kJ．mol^-1；②Fe₃O₄（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ．mol^-1
 將方程式①+$\frac{2}{3}$×②得Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol+$\frac{2}{3}$（+640.4kJ/mol ）=+411.20kJ/mol；
故答案為：+411.20kJ/mol；
（2）電解硫酸鋅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上鋅離子放電生成鋅，電解反應(yīng)方程式為：2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故答案為：氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律、電解原理、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，會(huì)判斷原電池正負(fù)極、離子放電順序，難度不大．